Question

9．表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述错误的是（　　）

元素代号	L	M	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-2

• A． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B． M与T形成的化合物具有两性
• C． 气态氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R
• D． L和M金属性强弱比较：L＞M

Answer 1

分析 短周期元素中，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，R有+6价，且R的原子半径较大，则T为O元素、R为S元素，L有+2价，处于ⅡA族，L的原子半径大于硫的，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素中，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，R有+6价，且R的原子半径较大，则T为O元素、R为S元素，L有+2价，处于ⅡA族，L的原子半径大于硫的，则L为Mg元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，则核外电子数不相等，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故B正确；
C．氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性O＞S，故氢化物稳定性H₂O＞H₂S，故C正确；
D．同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故D正确．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．