Question

8．已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
下列判断不正确的是（　　）

• A． 实验③说明KI被氧化
• B． 实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
• C． 实验①证明Cl^-具有还原性
• D． 上述实证明氧化性：ClO₃^-＞Cl₂＞I₂

Answer 1

分析 ①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl₂，说明Cl^-被氧化，发生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；
②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．

解答 解：A．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，不能说明KI没有被氧化，故A错误；
B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I₂，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C．向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl₂，发生KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，说明Cl^-被氧化，证明Cl^-具有还原性，故C正确；
D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO₃＞Cl₂，由反应②可知Cl₂＞I₂，则可得氧化性ClO₃^-＞Cl₂＞I₂，故D正确．
故选A．

点评 本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．