练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E碳数相同、B比D少一个碳原子，且互为同系物．常温常压下A为气体，B、C、D、E是液体．
    已知：（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol．
    （2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L（标准状态）．
    （3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E．   
    （4）E与Na2CO3溶液混和有气体产生．
    根据上述推断回答下列：
    ①各物质的结构简式：
    ACH2=CH2BCCH3CH2OHDECH3COOH
    ②写出下列化学方程式
    ⅰ、C催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH
    ⅱ、B和浓硫酸、浓硝酸混合加热：
    ⅲ、C、E和浓硫酸混合加热：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

    分析 设A的分子式为CxHy，完全燃烧1molA，需氧气3mol，所以x+$\frac{y}{4}$=3，常温常压下A为气体，即x≤4，A可以聚合，A有碳碳双键或碳碳参键，所以A为C2H4，结构简式为CH2=CH2，B的蒸气对氢气的相对密度是39，所以B的相通对分子质量为78，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L（标准状态），B为液态烃，设B的分子式为CaHb，有x+y/4=$\frac{16.8}{\frac{22.4}{\frac{7.8}{78}}}$=7.5，a＞4，可得B的分子式为C6H6，结构简式为，C与浓硫酸共热得乙烯，C经氧化可得E，E与Na2CO3溶液混和有气体产生，所以C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，B与D分别碳数相同，都有6个碳原子，D为固体，D溶液遇FeCl3溶液显紫色，说明是苯酚，据此答题．

    解答 解：①（1）烃类燃烧的通式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，A是烃类，设A的分子式为CxHy，完全燃烧1molA，需氧气3mol，所以x+$\frac{y}{4}$=3，常温常压下A为气体，即x≤4，A可以聚合，A有碳碳双键或碳碳参键，所以A为C2H4，结构简式为CH2=CH2，
    （2）由ρ=$\frac{m}{v}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为39，则该化合物的相对分子质量为39×2=78，7.8g B的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，16.8L氧气（标准状态）的物质的量为n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{16.8L}{22.4L}$=0.75mol，设B的分子式为CaHb，a+$\frac{b}{4}$=7.5，B为液态烃，a＞4，a=6，b=6，B的分子式为C6H6，结构简式为，
    （3）C与浓硫酸共热得乙烯，C经氧化可得E，E与Na2CO3溶液混和有气体产生，所以C为CH3CH2OH，乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应制乙烯，反应方程式为：CH3-CH2-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，C经氧化可得E，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH，
    （4）乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
    故答案为：CH2=CH2；； CH3CH2OH；；CH3COOH；
    ②ⅰ、C为CH3CH2OH，C经氧化可得E，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COOH；
    ⅱ、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、50℃～60℃加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，
    故答案为：；
    ⅲ、C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

    点评 本题主要考查有机物的推断，熟悉各种物质的结构和性质以及根据官能团的性质和燃烧耗氧量进行物质结构的确定是解答关键，能较好的考查学生的分析、思维能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．含有一个三键的炔烃、加氢后的产物结构简式为：，这种炔烃的名称为（　　）
    A．5-甲基-3-乙基-1-己炔B．5-甲基-3-乙基-2-己炔
    C．4-甲基-5-乙基-2-己炔D．2-甲基-4-乙基-5-己炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
    （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
    （4）将5mL0.10mol•L-1的E溶液与10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．
    ①写出反应的离子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
    ②反应后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性；
    ③加热反应后的溶液，其pH增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是升高温度促进Na2SO3溶液的水解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气．工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2．

    已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．下列说法错误的是（　　）
    A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
    C．MN两点中c（Na2FeO4）低于最高值的原因不同，在M点会有Fe（OH）3生成
    D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．花生油C．柠檬黄D．纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为3g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：1NaCl+3H2O=1NaClO3+3H2．
    ②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验③说明KI被氧化
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    C．实验①证明Cl-具有还原性
    D．上述实证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案