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    【题目】甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是

    A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。

    C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点

    【答案】C

    【解析】

    A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；

    B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；

    C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；

    D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；

    本题答案选C。

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

    (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

    ① 应该选择的仪器是__________(填字母)。

    ② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。

    ③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。

    (2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。

    ①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。

    ②H中的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是

    A. 氧元素参与了氮循环

    B. ②中合成氨属于人工固氮

    C. ①和③中氮元素均被氧化

    D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Fe3+对该反应有催化作用

    B. 该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

    C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

    D. 制备CuCl2的总反应为2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    ①滴加稀HNO3

    ②滴加BaCl2溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含SO

    B

    滴加稀盐酸

    有大量气泡产生

    原溶液一定含CO

    C

    ①滴加稀HCl

    ②滴加AgNO3溶液

    无明显现象白色沉淀

    原溶液一定含Cl-

    D

    ①加KSCN溶液

    ②滴加氯水

    无明显现象溶液呈红色

    原溶液一定含Fe2+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组进行如下实验：

    已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

    下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

    A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

    B. 若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

    C. 将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

    D. 操作I中产生的无色气体是CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含微量的金、银等．右图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图：

    (1)CuFeS2中，Fe的化合价为____________．

    (2)写出“反应Ⅰ”的离子方程式___________，该反应的氧化剂是__________．

    (3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成溶于水的[CuCl2]-．该反应的离子方程式为___．

    (4)反应Ⅰ～V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应_______(选填“Ⅰ～V”)．

    (5)已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶质为____________(写出化学式)．

    (6)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

    （1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。

    （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反

    应固氮的原因是______。

    序号

    化学反应

    K(298K)的数值

    ①

    N2(g) + O2(g)2NO(g)

    5×10-31

    ②

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

    4.1×106

    （3）对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

    温度/℃

    压强/MPa

    氨的平衡含量

    200

    10

    81.5%

    550

    10

    8.25%

    ① 该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是______（填字母序号）。

    a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

    b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动

    c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

    d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动

    ③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

    （4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。

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