【题目】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨,实现了人工固氮。
(1)反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。
(2)请结合下列数据分析,工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反
应固氮的原因是______。
序号 | 化学反应 | K(298K)的数值 |
① | N2(g) + O2(g) | 5×10-31 |
② | N2(g) + 3H2(g) | 4.1×106 |
(3)对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃ | 压强/MPa | 氨的平衡含量 |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
① 该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
② 其他条件不变时,温度升高氨的平衡含量减小的原因是______(填字母序号)。
a. 温度升高,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
b. 温度升高,浓度商(Q)变大,Q > K,平衡逆向移动
c. 温度升高,活化分子数增多,反应速率加快
d. 温度升高,K变小,平衡逆向移动
③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______。
(4)一定温度下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气,一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变,向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气,氮气的平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一,但仍存在耗能高、产率低等问题。因此,科学家在持续探索,寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图,阴极的电极反应式为______。
【答案】 氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的 放热 d 提高合成氨反应的化学反应速率 变大 N2 + 6e- + 6H+=2NH3
【解析】
(1)根据化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积书写平衡常数表达式;
(2)根据表格数据,通过比较氮气与氢气和氮气与氧气两个反应的平衡常数回答;
(3)①根据表格数据,升高温度,氨的平衡含量减小,结合温度对平衡的影响分析判断;②其他条件不变时,温度升高氨的平衡含量减小,是因为升高温度,平衡逆向移动的结果,据此分析判断;③尽管降低温度有利于氨的合成,但温度越低,反应速率越慢,建立平衡需要的时间越长,据此分析解答;
(4)再平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气,相当于增大压强,结合压强对平衡的影响分析解答;
(5)电解法合成氨,根据图示,阴极上氮气得到电子生成了氨气,据此书写电极反应式。
(1)化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积,故N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为K=
,故答案为:K=
;
(2)根据表格数据,氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的,因此工业上选用氮气与氢气反应固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮,故答案为:氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的;
(3)①根据表格数据,升高温度,氨的平衡含量减小,说明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡逆向移动,因此正反应为放热反应,故答案为:放热;
② a. 温度升高,正反应速率和逆反应速率均增大,故a错误;b. 温度升高,压强不变,浓度商(Q)不变,但K减小,使得Q > K,平衡逆向移动,故b错误;c. 温度升高,活化分子数百分数增大,活化分子数增多,反应速率加快,但没有解释氨的平衡含量减小的原因,故c错误;d. 温度升高,K变小,平衡逆向移动,使得氨的平衡含量减小,故d正确;故选d;
③尽管降低温度有利于氨的合成,但温度越低,反应速率越慢,建立平衡需要的时间越长,因此哈伯选用的条件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是提高合成氨反应的化学反应速率,故答案为:提高合成氨反应的化学反应速率;
(4)一定温度下,在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气,一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变,向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气,相当于增大压强,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡正向移动,氮气的平衡转化率变大,故答案为:变大;
(5)根据图示,电解法合成氨,阴极上氮气得到电子生成了氨气,电极反应式为N2 + 6e- + 6H+ =2NH3,故答案为:N2 + 6e- + 6H+ =2NH3。
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【题目】甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是
A. 甲醛分子间可以形成氢键B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。
C. 甲醛为极性分子D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。
(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。
(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。
(3)装置B的作用是___________________________。
(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。
(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。
(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+
5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:
Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;
Ⅱ.将滤液B稀释为250 mL;
Ⅲ.取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL。
①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。
②判断滴定终点的标志是_____________________。
③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【题目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生
B.相同条件下,2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
C.相同条件下,反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量
D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
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【题目】如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
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【题目】具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
,它属于
A. 芳香烃B. 易溶于水的有机物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】所谓手性分子是指在分子中,当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如,有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后,生成的有机物仍有光学活性的是( )
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用
D. 在催化剂存在下与氢气作用
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【题目】聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代,当聚 乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后,就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家 近年来合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程。
下列有关说法中不正确的是
A. M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. B 中含有两种官能团,B 能发生消去反应和缩聚反应
C. A、B、C 各 1 mol 分别不足量金属钠反应,放出的气体的物质的量之比为 1∶2∶2
D. 1 mol M 与热的烧碱溶液反应,可消耗 2n mol 的 NaOH
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