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    11．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、Cu（OH）2、BaSO4B．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
    C．HClO、NaF、Ba（OH）2D．NH4Cl、CH3COONa、Na2S

    分析 电解质按照在水溶液或者熔融状态下电离的程度分为强电解质和弱电解质；
    强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，包含强酸、强碱和大多数盐；
    弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

    解答 解：A、Cu（OH）2为难溶性弱碱，属于弱电解质，故A错误；
    B、NH3•H2O为弱碱，属于弱电解质，故B错误；
    C、HClO为弱酸，属于弱电解质，故C错误；
    D、NH4Cl、CH3COONa、Na2S均为盐，属于强电解质，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了强电解质与弱电解质的区别，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别是电离的程度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．试计算：
    （1）该有机物3.24g需消耗O2的质量为8.16g；
    （2）写出该化合物的分子式C7H8O．
    （3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，试写出它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；D的稳定离子核外有10种运动状态的电子．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取sp2杂化．
    （3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024）．
    （4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为MgB2．

    （5）E的外围电子排布式是3d104s1；E的氢化物的晶体结构如右所示，此氢化物化学式是CuH；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19． （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    ②尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是sp2；
    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
    （2）下列说法正确的是BC（填字母序号）．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低
    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如上图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    （1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
    （2）画出⑤原子的结构示意图：．
    ③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
    （3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
    （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO4
    （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，以下溶液中c（H+）最小的是（　　）
    A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
    C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（　　）
    A．氯气B．溴水
    C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2为直线形分子CO2分子中C-O是极性键
    C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
    DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于铵盐叙述合理组合的是（　　）
    （1）都是晶体        
    （2）都易溶于水       
    （3）加热都有氨气生成
    （4）在溶液中和碱加热反应能放出氨气  
    （5）固体时和碱混合加热也能产生氨气．
    A．（1）（2）（3）（5）B．（1）（2）（4）（5）C．（2）（4）（5）D．都合理

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