Question

16．常温下，以下溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

• A． pH=0的某溶液
• B． 0.1 mol•L^-1 NaOH 溶液
• C． 0.1mol•L^-1 HCl 溶液
• D． 0.1 mol•L^-1的 NaCl 溶液

Answer 1

分析 A．根据pH=-lgc（H⁺）计算c（H⁺）；
B．氢氧化钠为强碱，其溶液中氢离子浓度小于最小、酸性溶液；
C．HCl完全电离，溶液中c（H⁺）=c（HCl）；
D．氯化钠为中性溶液，其溶液中氢离子浓度为1×10^-7mol/L．

解答 解：A．pH=-lgc（H⁺）=0，则c（H⁺）=1mol/L；
B．氢氧化钠溶液为强碱溶液，常温下0.1 mol•L^-1 NaOH 溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L；
C．HCl为强电解质，在溶液中完全电离，则0.1mol•L^-1 HCl溶液中c（H⁺）=c（HCl）=0.1mol/L；
D．氯化钠溶液中的氢离子浓度为1×10^-7mol/L；
根据以上分析可知，氢离子浓度最小为B，
故选B．

点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及溶液pH计算方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．