【题目】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护,其中Y为NaCl。为减缓铁的腐蚀:
①若X为碳棒,开关K应置于 (填字母,下同)处,②若X为锌, 开关K应置于 处。
（2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路,地上还铺有地铁、城铁的铁轨,当有电流泄漏入潮湿的土壤中,并与金属管道形成回路时,就会引起后者的腐蚀。为表示其原理,某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁,电解质均为NaCl溶液)。
你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；图c中的总反应方程式是 ；
Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有5 mol e-通过时,溶液的c(H+)= mol/L (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。
【答案】
Ⅰ.（1）①N，②M
（2）acd， Fe+2H2O
Fe(OH)2+H2↑；
Ⅱ.1
【解析】
试题分析：（1）若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处，构成电解池，Fe为阴极，在阴极上发生还原反应，Fe被保护；若X为锌，开关K置于M处，构成了原电池。由于金属活动性Zn＞Fe，所以Zn作原电池的负极，Fe为正极，负极上Zn失去电子变为Zn2+，Fe上得到电子，发生还原反应，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；
（2）a、该装置是电解池，阳极失去电子被氧化，可以模拟金属管道的腐蚀原理，a正确；b、该装置不能构成闭合回路，不能模拟金属管道的腐蚀原理，b错误；c、该装置是电解池，阳极失去电子被氧化，可以模拟金属管道的腐蚀原理，c正确；d、该装置是电解池，阳极失去电子被氧化，可以模拟金属管道的腐蚀原理，d正确；答案选acd。其中c装置中铁失去电子，阴极溶液中的氢离子得到电子，电解的总反应式为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑；
Ⅱ.根据溶液的电中性原则可知x＝2×2＋1×3－4×1＝3。阳极首先是氯离子放电，即2Cl――2e－＝Cl2↑，然后是溶液中的氢氧根放电。阴极首先是铜离子放电，即Cu2＋＋2e－＝Cu，然后是氢离子放电。当电路中有5 mol e-通过时，第一阶段相当于是1.5mol氯化铜放电，第二阶段香相当于是0.5mol硝酸铜放电，第三阶段相当于是0.05mol水，其中第二阶段产生氢离子，物质的量是1mol，所以溶液中氢离子的浓度是1mol÷1L＝1.0mol/L。
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【题目】在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）
pC（g）△H=？。反应情况记录如下表：
请仔细分析，根据表中数据回答下列问题：
（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= _________ molL-1min-1。
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min:___________ ______或_____________；
②第6min ________________________；
③第8min _______________________ ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=____________。
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【题目】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的H2，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中，羟基数之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
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【题目】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；由A生成B的反应类型为_____。
（2）C的结构简式为_____。
（3）富马酸的结构简式为_____。
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。
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【题目】下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强
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【题目】氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2） 与NO
等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；O
与N2是等电子体，1 mol O中含有的π键数目为__________个。
（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：⑥ ⑨ 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 （用元素符号做答）。
（3）写出元素基态原子的价电子排布式 。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。
（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式 。
（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；
（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。
（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）。
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【题目】（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
（1）混合气体的密度是 。 （2）混合气体的平均摩尔质量是 。
（3）CO2和CO的体积之比是 。 （4）CO的体积分数是 。
（5）CO2和CO的质量之比是 。 （6）CO的质量分数是 。
（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的
是 ；标准状况下体积最大的是 。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为 。
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【题目】CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）已知：H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；则该反应的△H=________________；
（2）该反应的平衡常数表达式为________________；
（3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；
A．容器内压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器内密度不变
②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________；
③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。
（4）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题：
①这种电池放电时，b处通入______________，发生的电极反应方程式是_____________________。
②若电解液中的3molH+通过质子交换膜，则消耗甲醇__________L(标准状况)。
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