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(10分)根据要求回答下列问题。
(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型,其中不同颜色的球代表不同的原子,球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。

该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为    ▲       ▲    
这类有机物在化学性质上表现的特点是            ▲          
(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉,可选用     ▲   (填字母)。
A.碘水          B.银氨溶液      C.盐酸          D.NaOH溶液
②欲区分,可选用    ▲    (填字母)。
A.AgNO3溶液     B.NaOH溶液    C.FeCl3溶液     D.Na2CO3溶液
(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体,其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是       ▲               ▲       ……。
(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜,食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下:

合成PES的有机化学反应类型是     ▲     反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是       ▲                ▲        

(10分)
(1)氨基、羧基           有两性
(2)①AB     ②CD 
(3)
(4)缩聚      HOOCCH2CH2COOH   HOCH2CH2OH           (每空1分)

解析

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应,P溶液和G溶液中具有相同的阳离子,请根据要求回答下列问题.

(1)B元素在周期表的位置:
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族

(2)物质I的电子式:

(3)Y转变为X的现象是:
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色
.涉及的反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)写出反应④的化学反应方程式:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
.物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式:
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O

(5)向沸水中加入H的饱和溶液,可得到红褐色溶液,其溶液所具有性质
AC
AC

A.具有丁达尔效应
B.处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C.加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D.能透过半透膜,不能透过滤纸
(6)向含1molG的溶液中加入1molNa2O2,所发生的离子反应方程式:
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?南开区一模)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞).

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为
ACBECF
ACBECF
(填字母代号).能验证CO氧化产物的现象是
AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊
AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应
关闭
关闭
,活塞b应
打开
打开
.需要加热的仪器装置有
k、m
k、m
 (填字母代号),m中反应的化学方程式为:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.
①装置A中能产生氨气的原因是
氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有
还原
还原
性.
(4)图1所示为实验室制取氨气的发生装置,检查该装置气密性的操作是
连接导管,将导管插入水中,加热试管导气管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
连接导管,将导管插入水中,加热试管导气管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
.请在虚线框内画出收集氨气的装置图

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,根据要求回答下列问题.

(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是
B
B
(选填“A”、“B”、“C”);
(2)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为
NaOH溶液
NaOH溶液

(3)要制得纯净干燥的氯气,需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置,请将下面提供仪器的导管接口按次序连接:
气体发生装置→
C
C
D
D
A
A
B
B
→收集装置.(用字母表示)

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,写出其化学反应原理,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
.有人用上图所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO),则A极应该接电源的
极(填正、负).

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1:2
1:2

(2)写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
.若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为
0.4NA
0.4NA
个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有
NaNO3
NaNO3
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室温下,0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=
4.8
4.8
(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1:2
1:2
,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序号).
①酸性高锰酸钾;    ②品红溶液;    ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

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