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    （2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
    ACBECF
    ACBECF
    （填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    ．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
    关闭
    关闭
    ，活塞b应
    打开
    打开
    ．需要加热的仪器装置有
    k、m
    k、m
     （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
    ①装置A中能产生氨气的原因是
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性．
    （4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    ．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
    ．
    分析：（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO；
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO，
    （3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析；
    ②NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性．
    （4）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．氨气比空气轻极易溶于水，需要用向下排气法收集．
    解答：解：（1）要获得纯净干燥的CO就必须用A中的NaOH溶液吸收CO2，并通过C中的澄清石灰水不变浑证明CO2已被完全吸收，再通过B浓硫酸干燥CO气体．CO通过E中加热的CuO被氧化成CO2，被C中澄清石灰水吸收变浑浊，证明CO还原性及氧化产物．所选装置的连接顺序为ACBECF，
    故答案为：ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊；
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入就要关闭活塞a，打开活塞b放入稀H2SO4与NaOH 发生中和反应，放热有水蒸气从A装置中出来，与E中Na2O2反应就会有O2生成，副产物NaOH进入D中，O2以B中浓H2SO4干燥再进入H装置将乙醇蒸气与O2能守加热的铜丝网被氧化成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析，氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出，
    故答案为：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；
    ②氨气通过G中碱石灰被干燥，在E中铂铑合金的催化作用下与O2反应，被氧化成NO，NO接触O2就会被氧化成红棕色的NO2气体．NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性，故答案为：还原；
    （4）制备氨气前检验装置的气密性为：将导管的一端放入水中，加热试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，停止加热，导管内有水回流并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好；收集气体用向下排气法收集，装置为，
    故答案为：将导管的一端放入水中，加热试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，停止加热，导管内有水回流并在导管口形成一高于液面的稳定水柱，则气密性好；；
    点评：本题考查了气体的制备、收集、分离、干燥和性质验证，气密性检查，还考查了教材中的多方面核心知识内容，如Na2O2的性质，乙醇的脱氢氧化反应，氨的催化氧化反应等，可以说考查的内容相当丰富．而且一套实验仪器用于多种实验这在高考题中也非常少见．
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    （2013?南开区一模）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）

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    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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