Question

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂                                             B．H₂O₂

C．ClO₂                                                 D．O₃

(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数约为____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。

Answer 1

答案　(1)C

(2)KHCO₃　H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染

(3)6.02×10²³

(4)ClO^－＋Cl^－＋2H^＋===Cl₂↑＋H₂O　Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

解析　(1)1 mol Cl₂(发生的反应为Cl₂＋H₂OHCl＋HClO)、H₂O₂、ClO₂、O₃分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO₂转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑中的A为KHCO₃。在反应中，H₂O₂是氧化剂，其产物H₂O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO₂中＋3价的氯元素一部分升高到ClO₂中的＋4价，一部分降低到－1价。当有1 mol ClO₂生成时，反应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.02×10²³。(4)ClO^－与浓盐酸中的Cl^－会发生反应生成有毒的Cl₂。氯碱工业的产物是NaOH、H₂和Cl₂，NaOH溶液和Cl₂反应可以得到含有NaClO的溶液。