将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是 ( ) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀HNO3在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原0.4 mol氧化剂.就有1.2 mol电子被转移 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄＋28HNO₃===9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判断合理的是 (　　)

A．Fe(NO₃)_x中的x为2

B．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

C．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子被转移

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

答案　C

解析　从氮元素守恒可知，x＝3，A项错误；反应中稀HNO₃表现强氧化性和酸性，B项错误；Fe₃O₄中铁的化合价有＋2、＋3价，产物中的铁是＋3价，故D项错误。

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(　　)

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⑤BaSO₃和H₂O₂的反应为氧化还原反应

A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤

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C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

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消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

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(2)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子数约为____________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。