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    16．KMnO4以的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加人KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

    分析 根据题目信息，KMnO4溶液与三氯乙烯反应，产物有MnO2，CO2，再原子守恒确定产物有：KCl，HCl，最后根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒配平方程式．

    解答 解：KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2，CO2，根据原子守恒产物也有：KCl，HCl，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7价→+4价，一个KMnO4得3e-；C2HCl3→CO2，C元素由+1价→+4价，一个C2HCl3失去6e-，最小公倍数为6，所以KMnO4的计量数为2，H2SO3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl，
    故答案为：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

    点评 本题主要考查了氧化还原反应方程式的书写，题目难度不大，注意根据电子得失相等是氧化还原配平的依据．

    练习册系列答案
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    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物．
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