练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收水蒸气干燥气体．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物．
    实验探究：（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
    实验评价：（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．

    分析 实验一：（1）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；
    （2）测定氧气的体积利用排水量气法：装置为以下几种装置中的一种
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2
    依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 反应增重
    1mol                                      96g
    $\frac{VL}{22.4L/mol}$                         m1g
    V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L
    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4；反应过程中 无氧气生成，V=0，若0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，则二氧化硫部分被氧化；
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
    （4）假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    （5）证明假设3是正确的，实验设计为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
    （6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的；

    解答 解：实验一：（1）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气，
    故答案为：浓硫酸；吸收水蒸气干燥气体；
    （2）测定氧气的体积利用排水量气法：装置为以下几种装置中的一种，
    故答案为：；
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），若SO2未被氧化、则发生反应：2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2
    依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气：
    2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 反应增重
    1mol                                            96g
    $\frac{VL}{22.4L/mol}$                                    m1g
    V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L
    若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：CaO2+SO2=CaSO4；反应过程中 无氧气生成，V=0，若0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，则二氧化硫部分被氧化；
    故答案为：$\frac{7{m}_{1}}{30}$；0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$；0；CaO2+SO2=CaSO4；
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究
    （4）假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    故答案为：Na2SO3；Na2SO4；固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；
    （5）证明假设3是正确的，实验设计为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
    故答案为：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫；
    （6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的；
    故答案为：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．

    点评 本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证，实验设计的步骤和实验方案的确定应根据题干要求分析判断，关键是读懂题干信息，依据题干条件计算判断，题目较难．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别加水后静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，使溶液呈中性，对此溶液说法中，正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH4+）B．NH4+水解程度增大
    C．氨水电离程度增大D．溶液中有少量NH4Cl存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．KMnO4以的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2．三氯乙烯（C2HCl3）是地下水有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加人KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为2NA．
    （2）A→C的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）对混合液电解时的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为Al3++3e-=Al．
    （4）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在760～840℃下，反应达到平衡．该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=4：5．
    （5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
    当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是ABD．
    A．N的物质的量浓度              B．混合气体的平均相对分子质量
    C．容器内的总压强                D．混合气体的密度
    E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    硅孔雀石H2SO4溶浸浸出渣硫酸铜粗液MnO2浸出液除杂滤渣滤液硫酸铜晶体…
    请回答下列问题：
    （1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设1：只有Fe2+                     
    假设2：只有Fe3+
    假设3：既有Fe2+又有Fe3+．
    （2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：洗涤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．
    ①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ③重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成实验过程的记录表格．
    ④如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C8H8O3．
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极；
    ②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L．
    ④电极c的质量变化是16g；
    ⑤电解前后各溶液的pH大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液甲增大，因为相当于电解水；
    乙溶液乙减小，OH-放电，H+增多；
    丙溶液丙不变，相当于电解水．
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案