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    11．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别加水后静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

    分析 A．丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能；
    B．乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显；
    C．苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层；
    D．羊毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．

    解答 解：A．丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显，则利用滴加NaOH溶液不能区别，故B错误；
    C．苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层，则观察分层现象可鉴别，故C正确；
    D．羊毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则燃烧问气味可鉴别，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（　　）
    ①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH  ⑤CH3CH（OH）CH2CHO．
    A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
    主族
    周期    		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，元素原子半径最大的是K，
    （2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）3．
    （3）比较⑦、⑧、⑨、⑩四种元素的简单离子的离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Al 3+（用离子符号表示）．
    （4）⑤和③形成的A2B2型化合物的电子式为，属于离子化合物（填“离子化合物”还是“共价化合物”）．
    （5）写出能证明⑨元素的非金属性比⑧强的一个化学方程式：H2S+Cl2=2HCl+S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法你认为正确的是（　　）
    ①淀粉是人体所需能量的主要来源，可以用碘水检验淀粉
    ②油脂可以在酸性条件下水解生成甘油和肥皂
    ③部分蛋白质遇到浓硝酸会变黄
    ④甘蔗中含有蔗糖，它和麦芽糖互为同分异构体
    ⑤糖类、油脂和蛋白质都能发生水解．
    A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列能发生加成反应的有机物是（　　）
    A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物也是一种重要化合物．
    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制取，FeCl3可用铁粉和氯气反应制取．现有含FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则该样品中FeCl3的物质的量分数为40%．
    （2）FeCl2易被氧化，检验一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法（写出操作步骤、现象及结论）是①取少量溶液于试管中，②向其中滴加几滴KSCN溶液，③如果溶液变红，说明被氧化，如果不变红说明没有被氧化．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，开始时生成白色沉淀，后马上变成灰绿色，最终变成红褐色，沉淀变色发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物中属于苯的同系物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2既是氧化剂又是还原剂
    B．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7
    C．氧化剂只有CuSO4
    D．1 mol CuSO4可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下

    （1）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收水蒸气干燥气体．
    （2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
    （3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
    未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$，部分被氧化：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全被氧化：0．
    若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
    实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （4）提出假设：
    假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物．
    实验探究：（5）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：取反应后的固体放入试管中，加少量的水溶解，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠，即过氧化钠部分氧化二氧化硫．
    实验评价：（6）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：若剩余过氧化钠，固体加水溶解时，过氧化钠能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，检验出的硫酸根离子不能确定是过氧化钠和二氧化硫反应生成的．

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