Question

20．对反应：CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

• A． FeS₂既是氧化剂又是还原剂
• B． 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7
• C． 氧化剂只有CuSO₄
• D． 1 mol CuSO₄可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

Answer 1

分析 CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，由电子及原子守恒可知配平后的反应为14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，以此来解答．

解答 解：A．S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，则FeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由FeS₂中S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故B正确；
C．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故C错误；
D.1 mol CuSO₄得到电子为1mol×（2-1）=1mol，由电子守恒可知，可氧化$\frac{1}{7}$mol的S，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．