Question

9．常温下，向NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃，使溶液呈中性，对此溶液说法中，正确的是（　　）

• A． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• B． NH₄⁺水解程度增大
• C． 氨水电离程度增大
• D． 溶液中有少量NH₄Cl存在

Answer 1

分析 氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，通入氨气和水反应生成一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，二者混合后溶液呈中性，结合溶液中电荷守恒分析判断．

解答 解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，通入氨气和水反应生成一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，二者混合后溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A正确；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，通入氨气和水反应生成一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液显碱性，铵根离子浓度增大，铵根离子水解程度减小，故B错误；
C．铵根离子对一水合氨电离抑制作用，氨水电离程度减小，故C错误；
D．常温下，向NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃，使溶液呈中性，溶液中有大量NH₄Cl存在和少量一水合氨存在，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的因素分析、注意溶液中电荷守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．