Question

20．某同学根据H₂S和浓H₂SO₄的性质做出下列推测，其中正确的是（　　）

• A． 浓H₂SO₄具有强氧化性是因为其中含+6价S，所有只要含最高价+6价S的化合物就具有强氧化性
• B． H₂S中的S处于最低价，因此其不可能具有氧化性
• C． 浓H₂SO₄可把Na₂SO₃氧化
• D． 因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H₂SO₄对应的产物一般为SO₂

Answer 1

分析 A．稀硫酸不具有强氧化性；
B．H₂S中的S处于最低价，H为+1价，具有氧化性；
C．浓H₂SO₄与Na₂SO₃不发生氧化还原反应；
D．根据S的化合价有-2、0、+4、+6价判断．

解答 解：A．浓H₂SO₄为氧化性酸，具有强氧化性，但稀硫酸不具有强氧化性，故A错误；
B．H₂S中H为+1价，具有氧化性，故B错误；
C．浓H₂SO₄与Na₂SO₃中S的化合价分别为+6价、+4价，无中间价态，不能发生氧化还原反应，故C错误；
D．S的化合价有-2、0、+4、+6价，因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H₂SO₄的S元素化合价为+6价，易变化为+4价，即产物一般为SO₂，故D正确．
故选D．

点评 本题以硫化氢、硫酸为载体考查氧化还原反应，明确S元素化合价变化对应关系是解本题关键，发生氧化还原反应时元素化合价变化不能交叉发生，为易错点，注意把握浓硫酸的性质，难度不大．