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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

    分析 A．溶液中所含的硫酸根离子的浓度与所取溶液的体积无关；
    B．从酸性角度比较非金属性强弱，应为最高价氧化物对应的水化物的酸性；
    C．NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；
    D．0.5mol氧化钠溶于1L水中，溶液的体积未知，不能计算浓度．

    解答 解：A.500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度相同，故A正确；
    B．如不是最高价氧化物对应的水化物，则不能根据酸性强弱比较非金属性强弱，故B错误；
    C．1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，故C错误；
    D．含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了微粒浓度、物质结构、非金属性比较等知识点，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质结构和非金属性比较方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
    B．18O原子中含有18个中子
    C．含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
    D．苯分子中所有原子共处在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
    ①H2S（aq）?H+（aq）+HS-（aq）；     ②HS-（aq）?H+（aq）+S2-（aq）；
    （1）氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS-、S2-、OH-．（不完整不给分）
    （2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c（H+）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增强（填“增强”、“不变”或“减小”），其原因是H2S+Cu2+═CuS↓+2H+（用离子方程式表示）．若反应后溶液的体积变为2L，则溶液的pH=1．
    （4）若该氢硫酸溶液中，c（H+）=a mol/L，c（HS-）=b mol/L．则溶液中c（S2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）
    C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE等有机产品．

    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3      平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．
    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
    C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学根据H2S和浓H2SO4的性质做出下列推测，其中正确的是（　　）
    A．浓H2SO4具有强氧化性是因为其中含+6价S，所有只要含最高价+6价S的化合物就具有强氧化性
    B．H2S中的S处于最低价，因此其不可能具有氧化性
    C．浓H2SO4可把Na2SO3氧化
    D．因为元素化合价变化以相邻价态之间转化最容易，因此发生氧化还原反应时，浓H2SO4对应的产物一般为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（　　）
    ①分子式为C11H18O2
    ②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
    ③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
    ④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
    ⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．
    A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
    A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化剂
    （3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
    ②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
    （4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4时，就有20mol电子发生转移．

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