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    17．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图．关于该物质的说法中正确的是（　　）
    ①分子式为C11H18O2
    ②1mol该化合物水解最多消耗2mol NaOH
    ③1mol该化合物最多可与2mol H2反应
    ④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化
    ⑤该化合物有属于芳香族化合物的同分异构体．
    A．①②④B．③C．③⑤D．②③⑤

    分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．

    解答 解：①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故错误；
    ②能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故错误；
    ③分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故正确；
    ④含有碳碳双键，可法加成、氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，不能发生酯化反应，故错误；
    ⑤分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能属于芳香族化合物，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

    （1）I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为2NA．
    （2）A→C的化学反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）对混合液电解时的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．工业上金属W也可用电解法制备，电解时的阴极反应式为Al3++3e-=Al．
    （4）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在760～840℃下，反应达到平衡．该平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=4：5．
    （5）某恒温恒容密闭容器中，发生反应M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）
    当下列物理量不再变化时，表明反应达到平衡的是ABD．
    A．N的物质的量浓度              B．混合气体的平均相对分子质量
    C．容器内的总压强                D．混合气体的密度
    E． v正（N ）：v逆（P）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等
    B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    C．1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物．在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2　②n+3　③n+4　④n+5　⑤n+8   ⑥n-5　⑦n-7　⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　）
    A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极；
    ②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L．
    ④电极c的质量变化是16g；
    ⑤电解前后各溶液的pH大小是否发生变化，简述其原因：
    甲溶液甲增大，因为相当于电解水；
    乙溶液乙减小，OH-放电，H+增多；
    丙溶液丙不变，相当于电解水．
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在1.01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择B装置，该分离方法的名称为萃取．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
    正确的操作顺序是ad（填选项字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦
    b．⑤①②③⑥④⑦
    c．⑤②①③④⑥⑦
    d．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．冰铜矿的主要成分是Cu2S、FeS，含有少许Al2O3和SiO2杂质．由冰铜矿冶炼金属铜的流程如下：

    已知各离子沉淀的范围如下表
    离子Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀pH1，97.06，7
    沉淀完全pH$\frac{3}{4}$9.010.0
    请回答下列问题：
    （1）将冰铜矿粉碎的目的是提高浸出率，另外一种提高浸出率的措施是升高温度或者增大浸取剂浓度等．
    （2）溶液1的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是H2SiO3、Al（OH）3，
    此时溶液中的溶质将变成NaHCO3．
    （3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中阴离子只有SO42-，金属阳离子有Cu2+ 和F3+，则该过程的离子方程式为：2H++Cu2S+5H2O2═2Cu2++SO42-+6H2O，2H++2FeS+9H2O2═2Fe3++2SO42-+10H2O．
    （4）溶液2调节的pH范围为3.4≤pH＜6.7．
    （5＞对红褐色沉淀进行洗涤并干燥处理，可以得到纯净的Fe（OH）3，可用于制备红色颜料Fe2O3．检验红褐色沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净．
    （6）用惰性电极对溶液3进行电解，电解CuSO4溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O　$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
    当两极共产生标准状况下44.8L气体且阴阳两极产生的气体体积之比为1：1时，则析出的铜的质量为64g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图．
    请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．

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