Question

19．某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：
①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）；     ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
（1）氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-．（不完整不给分）
（2）将该溶液稀释10倍，溶液中的c（H⁺）＜0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，溶液的酸性增强（填“增强”、“不变”或“减小”），其原因是H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺（用离子方程式表示）．若反应后溶液的体积变为2L，则溶液的pH=1．
（4）若该氢硫酸溶液中，c（H⁺）=a mol/L，c（HS^-）=b mol/L．则溶液中c（S^2-）=$\frac{a-b}{2}$mol/L（用含a、b的表达式表示）

Answer 1

分析 （1）依据氢硫酸溶液中存在得到了平衡分析存在的离子；
（2）溶液稀释10倍，促进电离平衡正向进行；
（3）硫化氢和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子物质的量不变，溶液体积变化为2L，据此计算氢离子浓度得到溶液PH；
（4）第①步HS^-的平衡浓度为第②步HS^-的起始浓度，设第①步HS^-的平衡浓度为x mol/L，S^2-的平衡浓度为y mol．L，结合电离平衡和元素守恒列式计算．

解答 解：（1）①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）； ②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq），氢硫酸溶液中存在的离子有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-，
故答案为：H⁺、HS^-、S^2-、OH^-；
（2）某温度下，0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡，将该溶液稀释10倍，溶液中的c（H⁺）＜0.01mol/L，
故答案为：＜；
（3）向1L该溶液中滴加足量的硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为：H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺，溶液的酸性增强，1L0.1mol/L的氢硫酸溶液中H₂S物质的量为0.1mol，反应后生成氢离子物质的量0.2mol，溶液体积变化为2L，则c（H⁺）=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，溶液PH=1，
故答案为：增强，H₂S+Cu²⁺═CuS↓+2H⁺，1；
（4）第①步HS^-的平衡浓度为第②步HS^-的起始浓度，设第①步HS^-的平衡浓度为x mol/L，S^2-的平衡浓度为y mol．L，则有：
①H₂S（aq）?H⁺（aq）+HS^-（aq）；
                    x                  x
②HS^-（aq）?H⁺（aq）+S^2-（aq）；
 c₀=x                  0              0
c_平=x-y            y               y
x-y=b
x+y=a
c（S2-）=y=$\frac{a-b}{2}$，
故答案为：$\frac{a-b}{2}$．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、电离平衡的计算分析、注意硫化铜不溶于酸，掌握基础是解题关键，题目难度中等．