Question

8．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（3）计算，称量．要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaOH溶解．
（5）转移、洗涤．转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移至容量瓶．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）容量瓶在使用前要先查漏；
（3）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=cVM来计算；
（4）溶解NaOH时需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解过程；
（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；
（8）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．

解答 解：（1）没有480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的玻璃仪器有：500mL的容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
故答案为：500mL的容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；   
（3）容量瓶有活塞，故在使用前要先检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（3）由于无480mL容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，故所需NaOHm=cVM=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案为：20.0；
（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速NaOH溶解；
故答案为：搅拌，加速NaOH溶解；
（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；
故答案为：玻璃棒；将溶质全部转移至容量瓶；
（8）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠质量减小，所配溶液浓度偏低；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，温度恢复室温后，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：④⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的构造及使用方法，题目难度不大．