练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
    主族
    周期    		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，元素原子半径最大的是K，
    （2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）3．
    （3）比较⑦、⑧、⑨、⑩四种元素的简单离子的离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Al 3+（用离子符号表示）．
    （4）⑤和③形成的A2B2型化合物的电子式为，属于离子化合物（填“离子化合物”还是“共价化合物”）．
    （5）写出能证明⑨元素的非金属性比⑧强的一个化学方程式：H2S+Cl2=2HCl+S．

    分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
    （1）0族元素最外层均达到了稳定结构，故最不活泼；电子层越多，原子半径越大；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；Al的氢氧化物具有两性；
    （3）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；电子层越多，离子半径越大；
    （4）⑤和③形成的A2B2型化合物为过氧化钠，含离子键和共价键；
    （5）单质间的置换反应能比较非金属性，以此来解答．

    解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
    （1）Ne的最外层电子为8，达到了稳定结构，故最不活泼元素为Ne，K的电子层最多，K的原子半径最大，故答案为：Ne；K；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，这几种元素中非金属性最强的元素是O元素，但O元素没有最高正化合价，酸性最强的化合物为HClO4，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的元素是K元素，则碱性最强的化合物是KOH，具有两性的是氢氧化铝，
    故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
    （3）⑦、⑧、⑨、⑩四种元素的简单离子的离子半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+＞Al 3+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+＞Al 3+；
    （4）⑤和③形成的A2B2型化合物为Na2O2，其电子式为为，含离子键，为离子化合物，
    故答案为：；离子化合物；
    （5）单质间的置换反应能确定氧化性强弱，即非金属性Cl＞S，故氯气能置换硫化钠中的S生成单质S，反应为H2S+Cl2=2HCl+S，
    故答案为：H2S+Cl2=2HCl+S．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气．某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    （1）装置③可以选的干燥剂为：b（选填序号，下同）；
    a．浓硫酸      b．碱石灰     c．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图B或C装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是锥形瓶．

    （3）写出装置⑤中反应的氧化剂是NO．
    （4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用产生二氧化碳排尽装置中的空气，防止氧化NO．
    （5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸．
    （6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是⑦中溶液变浑浊．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
    C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应
    D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　）
    A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
    C．二氧化硅和NaCl分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=2：1
    B．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关杂化轨道理论的说法不正确的是（　　）
    A．杂化轨道全部参加形成化学键
    B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
    D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）
    A．丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液
    B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
    C．苯和四氯化碳：分别加水后静置
    D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案