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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NH4Cl
    B、KCl溶液
    C、NaNO3
    D、CH3COONa
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，
    题目中NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气；加KCl溶液相当于加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．
    解答： 解：A、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C错误；
    B、KCl溶液相当于加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C、NaNO3固体形成硝酸，则不生成氢气，故C错误；
    D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    我们常说的三大合成材料是指
     
    、
     
     和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
    B、金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
    C、活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
    D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：
    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体
    ①及时分离出C，平衡
     
    移动；（填正向、逆向、不）
    ②使密闭容器体积增大，A的转化率
     
    ；（填增大、减小、不变）]
    ③如果升高温度，平衡混合物的颜色
     
    ；（填加深、变浅、不变）
    （2）若A、C为气体，B为固体；
    ①加压，则A的体积分数
     
    ； ②增加B的量，A的转化率
     
    ．（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1 025kJ?mol-1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
    B、加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用熵变解释
    C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    D、要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的△H和△S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    B、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
    C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    D、2Fe3+2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）
    A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
    B、稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
    C、稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
    D、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（　　）
    A、道尔顿提出原子学说
    B、汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
    C、舍勒发现了氯气
    D、卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

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