Question

已知H⁺+OH^-═H₂O生成1mol H₂O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（　　）

• A、1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
• B、稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O
• C、稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
• D、稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1 mol水

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A、1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；
B、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热；
C、浓硫酸的溶解过程释放热量；
D、稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水的实质是：H⁺+OH^-=H₂O．

解答： 解：A、1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH₂O放出的热量会小于57.3KJ，故B错误；
C、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故C错误；
D、稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水的实质是：H⁺+OH^-=H₂O，放出的热量是57.3KJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生中和热的含义：强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所放出的热量成为中和热．