Question

下列说法正确的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
• B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
• C、NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
• D、NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

Answer 1

考点：元素周期律的作用,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：

分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；
C．NaHSO₄晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；
D．NCl₃分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．

解答： 解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；
C．NaHSO₄晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；
D．NCl₃分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．