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    1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（　　）
    A、NaB、MgC、FeD、Al
    考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算
    专题：
    分析：根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为0.1mol，由于某元素单质0.1mol，根据电子转移守恒可知，金属反应表现+2价，结合选项判断．
    解答： 解：0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为
    7.1g
    71g/mol
    =0.1mol，根据电子转移守恒，反应中金属表现化合价为
    1mol×2
    2
    =+2，反应中Na表现+1价，Mg表现+2价，Fe、Al均表现+3价，故选B．
    点评：本题考查质量守恒的有关计算，难度不大，判断增加的7.1g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）
    A、工业上通过电解MgO制取镁
    B、工业上通过向浓缩的海水中通入氯气获得碘
    C、工业上主要通过高温冶炼黄铜矿获得铜
    D、工业上用二氧化锰与浓盐酸制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的
    3.586倍，
    （1）指出A在周期表中的位置
     
    ；
    （2）写出D2A2的电子式
     
    ，写出CB与EA2反应的化学方程式
     
    ；
    （3）如表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为
     

    共价键C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N
    键长（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110
    键能（kJ/mol）ab 358c=805569d 
    氟和氟盐是化工原料，由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （4）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
     
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的
     
    极产生．
    （5）利用化学反应也能制取氟，请配平下列化学方程式：
     
    K2MnF6+
     
    SbF5→
     
    KSbF6+
     
    MnF3+
     
    F2↑
    （6）一定浓度的HF和Al（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图．用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径（　　）
    A、前者大于后者
    B、前者小于后者
    C、前者等于后者
    D、大小比较不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
    B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
    D、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（　　）
    A、32g   O2
    B、15g  NO
    C、34g  NH3
    D、80g  Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、过氧化钠的电子式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于阴离子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下（如图1）

    （1）仪器A为
     
    （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为
     
    ．
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
     
    ．
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时
     
    ．
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
     
    ．
    资料卡片：
    ①有机质可HNO3被氧化．
    ②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．
    ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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