Question

在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：充分反应后过滤得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算硫酸、HCl的物质的量浓度．

解答： 解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，原混合液中c（H₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
反应后的溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则Ba（OH）₂的物质的量为

3.42g

171g/mol

=0.02mol，则盐酸和硫酸中总的氢离子的物质的量：n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的浓度为：

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原混合溶液中硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L．

点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大．