Question

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	其一种原子的原子核内无中子
B	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
C	C原子的M层电子数是K层的3倍
D	D2+的水溶液呈蓝色

（1）BA₃ 分子的空间构型为

 

，其中分子中B原子的杂化方式为

 

．
（2）写出与B₂互为等电子体的一种分子

 

（填化学式）．
（3）C的最高价氧化物的水化物的浓溶液能与D单质在加热条件下反应，该反应的化学方程式为

 

，将生成的气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀，该沉淀的化学式为

 

．
（4）D²⁺的水溶液呈蓝色是因为存在[D（H₂O）₄]²⁺，该离子中D²⁺与水分子之间存在一种特殊的共价键叫

 

，其中提供孤电子对的原子是

 

（填元素符号）．
（5）向DSO₄的溶液中，逐滴加入BA₃的水溶液至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式

 

、

 

．
（6）灼烧DSO₄可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，A的一种原子的原子核内无中子．则A为H元素；B态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，故B为氮元素；C原子的M层电子数是K层的3倍，则C为S元素；D²⁺的水溶液呈蓝色，故D为铜元素．

解答： 解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，A的一种原子的原子核内无中子．则A为H元素；B态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，故B为氮元素；C原子的M层电子数是K层的3倍，则C为S元素；D²⁺的水溶液呈蓝色，故D为铜元素．
（1）B为氮元素，NH₃的空间构形为三角锥型，N原子采取sp³杂化；
故答案为：三角锥型、sp³杂化．
（2）与N₂互为等电子体的一种分子为CO；
故答案为：CO．
（3）S的最高价氧化物的水化物的浓溶液能与Cu单质在加热条件下反应，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，将SO₂通入硝酸钡溶液中，产生BaSO₄；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；BaSO₄．
（4）Cu²⁺与水分子之间存在一种特殊的共价键叫配位键，其中Cu提供孤电子对；
故答案为：配位键、Cu；
（5）向CuSO₄的溶液中，逐滴加入NH₃的水溶液至过量，该过程中涉及的所有离子方程式：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄H₂O+3H₂O．
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄H₂O+3H₂O．
（6）灼烧CuSO₄可以生成一种红色晶体，其结构如图，可知含有O：8×

1

8

=1，还哪有Cu：4×

1

2

=2，则该化合物的化学式是Cu₂O．
故答案为：Cu₂O．

点评：本题考查物质结构，题目涉及元素推断、核外电子排布规律、元素周期律、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等，是物质结构的综合考查，（6）中注意晶胞棱长的计算，理解面方立方最密堆积是关键．