Question

由水电离出来的c（H⁺）×c（OH^-）的计算
（1）常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，c（OH^-）=

 

；
（2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，c（H⁺）=

 

； 
（3）某温度下，纯水中H⁺溶度为2×10^-6mol/L，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH）；
（2）盐酸溶液中c（H⁺）=c（HCl）；
（3）根据水的离子积Kw=c（OH^-）?c（H⁺）来计算．

解答： 解：（1）NaOH溶液中c（OH^-）=c（NaOH），c（OH^-）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；
（2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，c（H⁺）=c（HCl）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；
（3）某温度下，纯水中H⁺溶度为2×10^-6mol/L，水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-），则Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=4×10^-12mol²/L²，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=

4×10-12

0.02

mol/L=2×10^-10mol/L，故答案为：2×10^-10mol/L．

点评：本题考查Kw=c（H⁺）?c（OH^-）的简单计算，注意水的离子积常数的灵活运用，难度不大．