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    由可逆反应测绘出的图象如图所示，纵坐标为生成物在平衡体系中的百分含量，下列对该反应判断正确的是（　　）
    A、反应物中一定有气体
    B、生成物中一定无气体
    C、正反应一定是放热反应
    D、正反应一定是吸热反应
    考点：反应热和焓变,化学平衡建立的过程
    专题：
    分析：“定一议二”：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应．
    解答： 解：根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体．
    故选D．
    点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．
    A～F有如下的转化关系：

    （1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ；
    （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：
    A生成B：
     
    ；C生成D：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热，测得剩余固体的质量变为12.5g，求混合物NaHCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

    （1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
    总反应的化学方程式为
     
    ，该反应△H=
     
    ．
    （2）工业含磷废水中含大量的PO43-，可通过投放镁盐进行除磷．
    ①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是
     
    ．当pH较高时，磷去除率下降的原因是
     
    ．

    ②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
    ③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL．
    指出上述实验过程中的错误之处：
     
    ．（用编号表示）
    （2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：
    （a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
    （b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（与I2反应）共消耗VmL（以淀粉为指示剂），其反应是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    试回答：
    ①水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是
     
    ；
    ②以淀粉为指示剂，达到终点时，由
     
    色变成
     
    色；
    ③滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液．导致测定结果会
     
    （填偏高、偏低或无影响）；
    ④滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果
     
    （填偏高、偏低或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验Cl-离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸
    B、检验SO42-离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸
    C、检验CO32-离子的试剂用盐酸和澄清石灰水
    D、在某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    AI2（H2O）CCl4萃取、分液
    BCO2（CO）O2点燃
    CZn （Cu）稀硫酸过滤
    D乙醇（水）生石灰蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    抗生素能抑制或杀灭细菌、霉菌、支原体、衣原体等微生物，它的使用帮助人类战胜了多种疾病．关于抗生素的使用，下列说法正确的是（　　）
    A、当周围有人感染埃博拉病毒（EBOV）时，可以吃些抗生素以防被传染
    B、上呼吸道感染、咽痛等病毒疾病应该使用抗生素治疗
    C、抗生素在治病的同时也有副作用，没有一种抗生素是绝对安全而无副作用的
    D、使用某抗生素一两天后病情没有明显好转，应尽快换用其他抗生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由水电离出来的c（H+）×c（OH-）的计算
    （1）常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，c（OH-）=
     
    ；
    （2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，c（H+）=
     
    ； 
    （3）某温度下，纯水中H+溶度为2×10-6mol/L，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的c（H+）=
     
    ．

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