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    将15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加热，测得剩余固体的质量变为12.5g，求混合物NaHCO3的质量．
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：加热时NaHCO3分解，固体质量的变化是NaHCO3分解的缘故，可结合方程式用差量法计算．
    解答： 解：设混合物中含有xgNaHCO3，
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    2×84g                      62g
    xg                          15.6g-12.5g=3.1g
    x=8.4g，
    m（NaHCO3）=8.4g
    答：原混合物中NaHCO3质量为8.4g．
    点评：本题考查了化学方程式差量计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素分别位于不同周期．已知X和Y原子最外层的电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z．回答下列问题：
    （1）元素符号：X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）X2Z的电子式是
     
    ，Y2Z的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是来自石油的基本化工原料．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示．

    （1）A分子的电子式是
     
    ；C的结构简式是
     
    ；D中官能团名称
     
    ．
    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是
     
    ，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②B→C：
     
    ；
    ④B+D→G：
     
    ；
    ⑤G→B+E：
     
    ；
    ⑥A→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（　　）
    A、Cl2
    B、Cl2O
    C、ClO2
    D、Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
     纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸铜
    B胆矾石灰水硫酸钡NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D纯醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
     
    ．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
     
    ．
    （3）某环境监测小组用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
    =5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列问题：
    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
    C（金刚石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
    C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
    则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：
     
    ，由此看来金刚石的稳定性
     
    （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性．
    （3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    H2 O （l）=H2O （g）△H=44kJ/mol
    1molN2H4（g）与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O （l）时放出热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由可逆反应测绘出的图象如图所示，纵坐标为生成物在平衡体系中的百分含量，下列对该反应判断正确的是（　　）
    A、反应物中一定有气体
    B、生成物中一定无气体
    C、正反应一定是放热反应
    D、正反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物质的叙述中，正确的是（　　）
    A、分子式为C17H23O3
    B、该有机物难溶于水
    C、该有机物跟FeCl3溶液作用显紫色
    D、1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应

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