Na2S2O3在医药.印染中应用广泛.可通过下列方法制备:取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉.用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸.反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发.浓缩.冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是．(2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外.最可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是

．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是

；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl；

．
（3）某环境监测小组用含0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）
=5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺），则滴定过程中可用

作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

考点：制备实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验设计题

分析：（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）由于S₂O₃^2?具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；硫代酸酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、单质硫和水；
（3）生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定时，当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+；Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，根据方程式列出各物质的关系为2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3 I₂～6S₂O₃^2-和2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-计算．

解答： 解：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率
故答案为：使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na₂SO₃溶液充分接触，加快反应速率；
（2）S₂O₃^2?具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；硫代酸酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、单质硫和水，反应的方程式为：Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；故答案为：Na₂SO₄； Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl；
（3）依据标定的原理可知，生成的碘单质遇到淀粉变蓝，用硫代硫酸钠滴定当蓝色褪去半分钟不变化，说明反应达到终点；溶液中发生的反应为：2Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=2BaCrO₄+2H^+；Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
n（Na₂S₂O₃）=0.0360 L×0.100 mol?L^-1=0.0036 mol
则n（Na₂SO₃）=0.00360 mol÷5=0.00072 mol
根据题意：2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
2 6
n₁ 0.0036 mol
得n₁（Ba²⁺）=

0.0036mol×2

=0.0012 mol
2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～3SO₃^2-
2 3
n₂0.00072mol
得得n₂（Ba²⁺）=

0.00072mol×2

=0.00048 mol
则c（Ba²⁺）=

0.0012mol+0.00048mol

0.05L

=3.36×10^-2 mol?L^-1，
答：淀粉；该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为3.36×10^-2 mol?L^-1．

点评：本题考查了试剂的作用、物质的推断、滴定的计算、方程式的书写等知识，（3）计算量较大，题目难度较大，注意关系式的应用．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读表中部分短周期元素的相关信息：

元素代号	相关性质
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子
X	X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
Y	在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）元素T与X按原子个数比1：1组成的化合物B所含的化学键有

（填化学键类型）．B与CO₂反应的化学方程式为

．
（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是

，写出此过程中发生反应的离子方程式

，

．
（3）已知1mol化合物A与Na₂SO₃在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式

．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列物质的电离方程式．
（ 1 ）H₂SO₄

（ 2 ）Ba（OH）₂

（ 3 ） Fe₂（SO₄）₃

（ 4 ）NaHCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
①v（A）=0.5mol/（L?min）
②v（B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.35mol/（L?min）
④v（D）=0.4mol/（L?min）

A、①

B、②

C、③

D、④

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科目：高中化学 来源： 题型：

将15.6gNa₂CO₃和NaHCO₃混合物充分加热，测得剩余固体的质量变为12.5g，求混合物NaHCO₃的质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是

．
②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后体系放出的热量Q

92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
若已知在该条件下平衡时N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为

；该温度下，该反应的化学平衡常数为

．（保留小数点后两位）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题．
①试比较K₁．K₂的大小，K₁

K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N₂）_正

v（N₂）_逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应

达到平衡（填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN^-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN^-（aq）+O₃（g）═CNO^-（aq）+O₂（g）△H₁2CNO^-（aq）+3O₃（g）+H₂O（l）═N₂（g）+2HCO₃^-（aq）+3O₂（g）△H₂
总反应的化学方程式为

，该反应△H=

．
（2）工业含磷废水中含大量的PO₄^3-，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg₃（PO₄）₂沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是

．当pH较高时，磷去除率下降的原因是

．

②若处理后的废水中c（Mg²⁺）=1.0×10^-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO₄^3-）（写出计算过程，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-24）
③若废水中还含有大量的NH₄⁺，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH₄PO₄?6H₂O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式

．
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO₄^3-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO₄^3-）～反应时间t的变化曲线示意图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、检验Cl^-离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸

B、检验SO₄^2-离子的试剂一般用氯化钡溶液和稀盐酸

C、检验CO₃^2-离子的试剂用盐酸和澄清石灰水

D、在某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知酸性：