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    可逆反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    ①v（A）=0.5mol/（L?min）              
    ②v（B）=0.6mol/（L?min）
    ③v（C）=0.35mol/（L?min）             
    ④v（D）=0.4mol/（L?min）
    A、①B、②C、③D、④
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一种物质的化学反应速率进行比较．
    解答： 解：①v（A）=0.5mol/（L?min）；
    ②v（A）：v（B）=2：3，故v（A）=
    2
    3
    v（B）=
    2
    3
    ×    0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；
    ③v（A）：v（C）=1：1，故v（A）=v（C）=0.35mol/（L?min）；
    ④v（A）：v（D）=2：1，故v（A）=2v（D）=2×0.4mol/（L?min）=0.8mol/（L?min）；
    故④的反应速率最快，
    故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
    B、把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
    C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
    D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四中元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素了，且原子序数一次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Y 与X形成的分子中有3个共价键，z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：X
     
    、Z
     
    ．
    （2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
     
    ；形成A2B2型化合物中 含有离子键和共价键的化合物的电子式为
     
    ；只含有共价键的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
     
    （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
     
    ；X与W形成的化合物与水反应时，水是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成的W2Z化合物的过程：
     
    ；
    （5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A、100mL 1mol/LNaCl溶液
    B、150mL 3mol/LKCl溶液
    C、75mL 1mol/LMgCl2溶液
    D、25mL 2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（　　）
    A、Cl2
    B、Cl2O
    C、ClO2
    D、Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A、①④⑥B、②③④
    C、②③⑤D、①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
     
    ．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
     
    ．
    （3）某环境监测小组用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
    =5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
    某同学设计实验如表所示：
     0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525 
    实验2554025 
    实验355V20 
    该实验的目的是
     
    ，表中V1=
     
    mL．
    （2）可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
    ①图中t4到t6段时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
     

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2
    CCl4
    CH3CHBrCH2Br       
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O   
    ④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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