Question

（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是

 

，表中V₁=

 

mL．
（2）可逆反应C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

 

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

 

．

Answer 1

考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：

分析：（1）表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，该反应为体积增大的吸热反应，若升高温度，平衡正向移动，若增大压强，平衡逆向移动，故t₂～t₃段为升高温度，t₄～t₅段为增大压强；t₂～t₃段为升高温度后，平衡正向移动，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡时含量达最高．

解答： 解：（1）实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，
故答案为：探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系；10；
（2）t₂～t₃段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动，t₄～t₅段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，该反应为体积增大的吸热反应，若升高温度，平衡正向移动，若增大压强，平衡逆向移动，故t₂～t₃段为升高温度，t₄～t₅段为增大压强；t₂～t₃段为升高温度后，平衡正向移动，CO的含量升高，至t₃～t₄平衡时含量达最高，故答案为：增大压强；t₃～t₄．

点评：本题考查了热化学方程式书写、化学平衡移动等知识点，综合性高，难度大，关键在于读图获取信息，培养学生分析问题解决问题能力．