Question

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于

 

区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是

 

．
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是

 

，该离子的立体构型是

 

．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是

 

．
（4）用惰性电极电解RED₄溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）₂恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为

 

．
（5）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性，故G为Cl元素，ED₂为SO₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则为Cu元素，以此解题．

解答： 解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性，故G为Cl元素，ED₂为SO₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则R为Cu元素．
（1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外围电子构型为：3d¹⁰4s¹，属于ds区元素；同周期从左到右电负性依次增大，故电负性由小到大顺序为：C＜N＜O；故答案为：ds；C＜N＜O；
钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12；
（2）水合氢离子中价层电子对个数=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp³；
故答案为：sp³；三角锥形；
（3）硫酸铜和过量氨水反应先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO?H₂O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故答案为：0.4mol；
（5）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．