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    碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它试剂任选．）

    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为
     
    ．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为
     
    （按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是
     
    ．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是
     
    ，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的
     
    原则（填字母编号）．
    A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性
    （4）x与y的关系式是
     
    （用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g?mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据仪器的结构特点可知，仪器乙的名称为圆底烧瓶；
    （2）要准确测量反应中生成的CO2，则需要除去装置中残留的空气，因此反应前需要利用空气排尽装置的中的空气；由于空气中含有CO2因此空气要首先通过氢氧化钠溶液除去空气中的CO2；又因为反应中生成的CO2含有水蒸气，所以还需要先通过浓硫酸除去水蒸气，最后再通过碱石灰吸收CO2．同时为了防止后面空气中的CO2也被吸收，还需要再连接有个盛有碱石灰的干燥管或U形管，据此分析连接顺序；根据盐酸具有易挥发产生杂质气体来选择；
    （3）由于滤液中含有SO42-，因此可以通过检验SO42-来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；根据A的组成阳离子可知，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但由于沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥、称量过程过于复杂进行判断；
    （4）根据化学式Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O并依据化合价代数和为0列式判断；
    （5）CO2吸收装置增重0.660g，则CO2的物质的量=
    0.660
    44
    =0.015mol，9.030g样品的物质的量=
    9.030
    602
    =0.015mol，所以根据原子守恒可知y=1，则x=18-2y=16，最后再根据相对分子质量计算z的数值．
    解答： 解：（1）根据仪器的结构特点可知，仪器乙的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
    （2）要准确测量反应中生成的CO2，则需要除去装置中残留的空气，因此反应前需要利用空气排尽装置的中的空气；由于空气中含有CO2因此空气要首先通过氢氧化钠溶液除去空气中的CO2；又因为反应中生成的CO2含有水蒸气，所以还需要先通过浓硫酸除去水蒸气，最后再通过碱石灰吸收CO2．同时为了防止后面空气中的CO2也被吸收，还需要再连接有个盛有碱石灰的干燥管或U形管，因此正确的连接顺序是a→e→f→g→h（或h，g）→i；由于盐酸易挥发，所以应该选择6mol/L的硫酸，
    故答案为：a→e→f→g→h（或h，g）→i；6mol/L的硫酸；
    （3）由于滤液中含有SO42-，因此可以通过检验SO42-来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；根据A的组成阳离子可知，生成的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，但由于沉淀的生成、过滤、洗涤、干燥、称量过程过于复杂，因此实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的简约性，故答案为：取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液后无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；D；
    （4）根据化学式Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O并依据化合价代数和为0可知，x+2y=3×2+2×6=18，故答案为：x+2y=18；
    （5）CO2吸收装置增重0.660g，则CO2的物质的量=
    0.660
    44
    =0.015mol
    9.030g样品的物质的量=
    9.030
    602
    =0.015mol
    所以根据原子守恒可知y=1
    则x=18-2y=16
    所以z=
    602-27×2-34×6-17×16-60
    18
    =4，
    因此该物质的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，
    故答案为：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．
    点评：本题考查了探究确定碱式碳酸盐的化学式的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．
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    取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.5 mol?L-1
    B、2.0 mol?L-1
    C、1.5．mol?L-1
    D、1.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    元素代号相关性质
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    请回答下列问题：
    （1）元素T与X按原子个数比1：1组成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．B与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是
     
    ，写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为黄绿色气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．
    （1）A的元素符号为
     
    ；丁的化学式为
     
    ．
    （2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．
    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
    （1）R元素在元素周期表分区中属于
     
    区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是
     
    ．
    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，该离子的立体构型是
     
    ．
    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为
     
    ．
    （5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．
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    （1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ；
    （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：
    A生成B：
     
    ；C生成D：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式．
    （ 1 ）H2SO4
     

    （ 2 ）Ba（OH）2
     

    （ 3 ） Fe2（SO4）3
     

    （ 4 ）NaHCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．

    （1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN-）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该过程由两步反应组成：CN-（aq）+O3（g）═CNO-（aq）+O2（g）△H12CNO-（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3-（aq）+3O2（g）△H2
    总反应的化学方程式为
     
    ，该反应△H=
     
    ．
    （2）工业含磷废水中含大量的PO43-，可通过投放镁盐进行除磷．
    ①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是
     
    ．当pH较高时，磷去除率下降的原因是
     
    ．

    ②若处理后的废水中c（Mg2+）=1.0×10-6mol/L时，试计算溶液中的c（PO43-）（写出计算过程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-24）
    ③若废水中还含有大量的NH4+，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO43-）～反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO43-）～反应时间t的变化曲线示意图．

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