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    取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.5 mol?L-1
    B、2.0 mol?L-1
    C、1.5．mol?L-1
    D、1.0 mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：混合稀释后溶液中HCl的物质的量等于100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的盐酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀释后HCl的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合稀释后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度等于HCl的浓度．
    解答： 解：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：
    0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×c，
    解得：c=1mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质盐酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变．注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为（　　）
    A、30%B、6a%
    C、＞3a%D、＜3a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定气体体积的因素是：①气体分子的直径  ②气体的物质的量多少  ③气体分子间的平均距离  ④气体分子的相对分子质量（　　）
    A、①②B、①③C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A、0.5 mol?L-1?min-1
    B、2.5 mol?L-1?min-1
    C、2 mol?L-1?min-1
    D、5 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用邻苯二甲酸氢钾测定NaOH溶液的浓度．若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾质量（g）待测NaOH溶液体积（mL）
    l0.204023.20
    20.204019.95
    30.204020.05
    已知：的式量为204.0，且1mol邻苯二甲酸氢钾能与1mol NaOH反应．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾的分子式：
     
    ，它
     
    （填“属于”或“不属于”）烃．
    （2）滴定终点的现象：
     
    ．
    （3）NaOH溶液的物质的量浓度：
     
    ．
    （4）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是
     
    ．
    A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
    B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
    C．滴速太快没来得及观察就已经变色
    D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中可能混有KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C、D、E之间发生如图1的转化：

    已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子．A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A-→2B+2甲
    （1）请写出下列转化的反应方程式
    ①（C6H10O5）n→A：
     
    ．
    ②A→B：
     
    ；
    ③C→D：
     
    ．
    （2）乙二醇（ HO-CH2-CH2-OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为
     
    ，反应类型为：
     
    ．
    （3）实验室用如图2所示的装置制取E，请回答下列问题：
    ①a试管中浓硫酸的作用是：
     
    ；
    ②b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用：
     
    ．
    ③b试管里出现的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合

    金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．
    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
     （写表达式）．
    （5）反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3+；B：只含有Fe2+；C：
     
    ．验证C的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为
     
    ，D的官能团的名称是：
     
    ，G的名称是
     
    ，F的链节是
     
    ．
    （2）反应类型：A→F
     
    ，B→C
     
    ，B+D→E
     
    ，
    （3）若B被直接氧化成D，需加入的试剂是
     
    ．
    （4）书写反应方程式：A→H
     
    ；B→C
     
    ．
    （5）下列关于A和F的叙述正确的是
     
    ．
    A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
    B．A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它试剂任选．）

    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为
     
    ．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为
     
    （按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是
     
    ．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是
     
    ，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的
     
    原则（填字母编号）．
    A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性
    （4）x与y的关系式是
     
    （用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g?mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为
     
    ．

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