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    阅读表中部分短周期元素的相关信息：
    元素代号相关性质
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种
    电子数相等的阴、阳离子
    XX原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍
    Y在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）元素T与X按原子个数比1：1组成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．B与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是
     
    ，写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，据此得出X只能为氧，
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
    （2）将NaOH逐滴滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化钠过量，溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠与水，现象为：随NaOH加入先有白色沉淀产生并逐渐增多，后又逐渐消失；
    （3）1mol化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，则生成Na2SO4与NaCl；
    （4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-．
    解答： 解：依据分析可知：T为钠、X为氧、Y为铝、Z为氯，
    （1）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中O原子之间形成非极性共价键；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：离子键、非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （2）将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后加入氢氧化钠过量，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，现象为：随NaOH加入先有白色沉淀产生并逐渐增多，后又逐渐消失，涉及的反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：随NaOH加入先有白色沉淀产生并逐渐增多，后又逐渐消失；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （3）1molNaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，根据电子转移守恒可知S元素被氧化为+6价，Cl元素被还有为-1价，则生成Na2SO4与NaCl，反应离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，
    故答案为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-；
    （4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-，正极电极反应式为：O2+H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、氧化还原反应、离子方程式、原电池等，难度中等，侧重对化学用语的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol?L-1，HBr的浓度为4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A、0.5 mol?L-1?min-1
    B、2.5 mol?L-1?min-1
    C、2 mol?L-1?min-1
    D、5 mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为
     
    ，D的官能团的名称是：
     
    ，G的名称是
     
    ，F的链节是
     
    ．
    （2）反应类型：A→F
     
    ，B→C
     
    ，B+D→E
     
    ，
    （3）若B被直接氧化成D，需加入的试剂是
     
    ．
    （4）书写反应方程式：A→H
     
    ；B→C
     
    ．
    （5）下列关于A和F的叙述正确的是
     
    ．
    A．A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物
    B．A和F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D．取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小
    B、把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大
    C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大
    D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素分别位于不同周期．已知X和Y原子最外层的电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z．回答下列问题：
    （1）元素符号：X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    ．
    （2）X2Z的电子式是
     
    ，Y2Z的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

    （1）写出E物质的化学式
     
    ．
    （2）写出G→H的化学方程式
     
    ．
    （3）写出B+F→D的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
    可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它试剂任选．）

    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为
     
    ．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序为
     
    （按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是
     
    ．
    （3）有人提出不采用实验Ⅰ，可在实验Ⅱ结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2～3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2～3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重．判断沉淀已洗涤干净的方法是
     
    ，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的
     
    原则（填字母编号）．
    A．科学性 B．安全性 C．可行性 D．简约性
    （4）x与y的关系式是
     
    （用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g?mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四中元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素了，且原子序数一次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Y 与X形成的分子中有3个共价键，z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：X
     
    、Z
     
    ．
    （2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为
     
    ；形成A2B2型化合物中 含有离子键和共价键的化合物的电子式为
     
    ；只含有共价键的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是
     
    （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
     
    ；X与W形成的化合物与水反应时，水是
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （4）用电子式表示W与Z形成的W2Z化合物的过程：
     
    ；
    （5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
     
    ．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
     
    ．
    （3）某环境监测小组用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
    =5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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