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    若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）
    A、①④⑥B、②③④
    C、②③⑤D、①③④⑥
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系,胶体的重要性质
    专题：
    分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．
    解答： 解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；
    ②纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；
    ③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；
    ④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④正确、⑤错误；
    ⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；
    故选B．
    点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的分散系是胶体是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素．已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是
     
    ，其电子式是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ，其结构式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    已知：醛可氧化生成羧酸．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
     E
     

    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    、
     

    ②
     
    、
     

    ④
     
    、
     

    （3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A、用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B、Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
    C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    D、向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    ①v（A）=0.5mol/（L?min）              
    ②v（B）=0.6mol/（L?min）
    ③v（C）=0.35mol/（L?min）             
    ④v（D）=0.4mol/（L?min）
    A、①B、②C、③D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q
     
    92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
      若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
     
    ；该温度下，该反应的化学平衡常数为
     
    ．（保留小数点后两位）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应
     
    达到平衡（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，试回答下列问题：
    （ 1 ）需要称取NaOH固体的质量为
    g
    （ 2 ）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH沿
     
    注入
    中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
     
    和
     
    2～3次，并把每次的洗涤液都转移到
     
    中
    ④继续往
     
     中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用
     
    滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （ 3 ）以下操作会使实际配制的NaOH 溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A  溶解后的烧杯未经洗涤       
    B  定容时水超出刻度线
    C  容量瓶中原来有少量水        
    D  转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=QKJ?mol-1（Q为热量变化）．在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，Q＜0
    B、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＜0
    C、T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，Q＜0
    D、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＞0

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