Question

已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=QKJ?mol^-1（Q为热量变化）．在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂，p₁＞p₂，m+n＞p，Q＜0
• B、T₁＞T₂，p₂＞p₁，m+n＞p，Q＜0
• C、T₁＞T₂，p₂＞p₁，m+n＜p，Q＜0
• D、T₁＞T₂，p₂＞p₁，m+n＞p，Q＞0

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B%的影响，判断平衡移动，进而判断反应△H的符号及m+n与p的关系．

解答： 解：由左图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＞p，
由上述分析可知T₁＞T₂，p₁＜p₂，m+n＞p，Q＞0，
故选D．

点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．