Question

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）写出元素T在元素周期表中的位置

 

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

 

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

 

（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低              b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈          d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
e．Y失去电子的数目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式

 

，该物质中含有的化学键是

 

．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

 

．
（5）X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于

 

晶体．打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T：最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以，次外层是K层，最外层是L层，K层排2个电子，L层排6个电子，所以是氧元素．
X：由常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对知，该元素原子最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，所以是氮元素．
Y：由M层比K层少1个电子知，其核外电子排布是：2、8、1，所以是钠元素．
Z：第3周期元素的简单离子中半径最小，由元素周期律知，金属阳离子，随原子序数的增大离子半径减小，阴离子得电子后比金属阳离子多一个电子层，都比金属离子半径大，所以是Al元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：T为氧，X为氮，Y为钠，Z为铝，
（1）T为氧元素，核外电子排布是2、6，即处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）YZ分别是钠铝元素，根据元素周期律知，金属性较强的是Na，比较金属强弱的方法有：与水或酸反应的剧烈程度，其最高价氧化物的水化物的碱性强弱，金属活动性顺序表等，所以选c、d．
故答案为：Na；c、d；
（3）上述元素中，由其中两种元素形成的淡黄色的固体物质是Na₂O₂，钠离子与过氧根形成离子键，过氧根之间为非极性共价键，电子式为：，
故答案为：，离子键、共价键；
（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物Q是H₂O₂，氮元素与氢元素形成的原子个数为1：2的化合物是N₂H₄，两者反应可生成X的单质N₂和T的另一种氢化物H₂O．
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O；
（5）N与Al形成的化合物AlN类似与金刚石，故AlN为原子晶体，AlN与水反应能生成氨气，此反应为水解反应，化学反应方程式为：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案为：原子；AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

点评：本题考查的是原子结构与元素性质的关系，结构决定性质，性质体现结构，依据题给信息推断出各种元素是关键．