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    关于丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）的叙述不正确的是（　　）
    A、可使酸性高锰酸钾褪色，反应类型为氧化反应
    B、一定条件下可与氢气反应生成丙醇，反应类型为加成反应
    C、一定条件下能与乙酸反应生成酯，反应类型为酯化反应
    D、该物质与乙醇属于同系物
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、含有碳碳双键、醇羟基的物质能被高锰酸钾氧化；
    B、含有碳碳双键的物质可以和氢气发生加成反应；
    C、含有醇羟基的物质可以和羧酸之间发生酯化反应；
    D、同系物是结构相似，分子组成差整数倍个-CH2-基团的有机物之间的互称．
    解答： 解：A、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有碳碳双键、醇羟基的物质能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，反应类型为氧化反应，故A正确；
    B、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应得到丙醇，故B正确；
    C、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）含有醇羟基，可以和乙酸之间发生酯化反应得到乙酸丙烯酯，属于酯化反应，故C正确；
    D、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）与乙醇含有不同的官能团，结构不同，不属于同系物，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的官能团和性质，题目难度不大，本题注意常见有机物官能团的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物仅含碳、氢两种元素
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定不含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．马会五中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到德阳后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～a3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于
     
    醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
     
    ．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=QKJ?mol-1（Q为热量变化）．在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p，Q＜0
    B、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＜0
    C、T1＞T2，p2＞p1，m+n＜p，Q＜0
    D、T1＞T2，p2＞p1，m+n＞p，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
    （1）I的元素符号为
     
    ，K的元素名称为
     
    ，J在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
     
    ，N元素原子的简化电子排布式
     
    ．
    （3）ABGH的原子半径大小顺序是
     
    ；  ABCD的第一电离能大小顺序是
     
    ；
    ABCD的电负性大小顺序是
     
     ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是
     
    ；
    （4）AC32-的中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，微粒的空间构型是
     
    ；BD3中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；分子的空间构型是
     
    ；
    （5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ，AC分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ；
    （6）在L3[J（AB）6]中中心离子是
     
    ，配体是
     
    ，配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验离子的方法及结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
    D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　）
    A、50mL1mol/LAlCl3
    B、500mL0.3mol/LFeCl3
    C、1.0L4mol/LNaCl
    D、200mL3mol/LMgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
    A、PCl3→PCl5
    B、MnO4-→Mn2+
    C、SO3→SO42-
    D、CO2→CO

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