Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、该化合物仅含碳、氢两种元素
• B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
• C、无法确定该化合物是否含有氧元素
• D、该化合物中一定不含有氧元素

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=

m

M

计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．

解答： 解：化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为

7.2g

18g/mol

=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.8mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，
综上分析可知，ACD错误，B正确，
故选B．

点评：本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．