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    正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正硼酸晶体中只存在氢键
    B、H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    C、分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
    D、含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒间作用力判断；
    B．分子的稳定性与化学键有关；
    C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构；
    D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．
    解答： 解：A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，分子晶体内只有共价键，故A错误；
    B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；
    C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
    D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则X、Y可能是（　　）
    ①C、CO  ②AlCl2、Al（OH）3  ③Fe、Fe（NO3）2  ④NaCO3、NaHCO3．
    A、①②③④B、①②④
    C、③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140溶液 
    220溶液  
    320  
    420无 
    实验1、2研究的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
     
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如1图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
     
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视b：上下移动量气管，使两边液面平齐c：冷却至室温．正确的操作顺序是
     


    ③通过如图2所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，试回答下列问题：
    （ 1 ）需要称取NaOH固体的质量为
    g
    （ 2 ）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH沿
     
    注入
    中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
     
    和
     
    2～3次，并把每次的洗涤液都转移到
     
    中
    ④继续往
     
     中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用
     
    滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （ 3 ）以下操作会使实际配制的NaOH 溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A  溶解后的烧杯未经洗涤       
    B  定容时水超出刻度线
    C  容量瓶中原来有少量水        
    D  转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
     
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶
    干燥
    精盐
    （1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：
     

    A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
    （2）第④步用到的试剂作用是
     
    ；
    （3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是
     
    （填化学式）；
    （4）判断SO42-已除尽的方法是
     
    ；
    （5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）
     
    、
     
    （至少两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物仅含碳、氢两种元素
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定不含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．马会五中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到德阳后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～a3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于
     
    醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
     
    ．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　）
    A、50mL1mol/LAlCl3
    B、500mL0.3mol/LFeCl3
    C、1.0L4mol/LNaCl
    D、200mL3mol/LMgCl2

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