Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶

干燥

精盐
（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液：

 

A．Ba（NO₃）₂溶液    B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的试剂作用是

 

；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是

 

（填化学式）；
（4）判断SO₄^2-已除尽的方法是

 

；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）

 

、

 

（至少两个）．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：化学实验基本操作

分析：根据粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（1）根据BaCl₂作用分析；
（2）加入碳酸钠的目的是将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
（3）根据加入试剂顺序回答；
（4）根据判断SO₄^2-已除尽方法来回答；
（5）根据盐酸的作用分析．

解答： 解：根据粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质的除杂方法：先过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（1）加入的BaCl₂除去SO₄^2-，Ba（NO₃）₂溶液会引入新杂质，可以选择Ba（OH）₂溶液，
故答案为：B；
（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去；
故答案为：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺；
（3）加入试剂分别将钙离子、镁离子、以及硫酸根离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
故答案为：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（4）判断SO₄^2-已除尽的方法是取少量上层清液，滴入BaCl₂溶液，若产生沉淀，则SO₄^2-除尽；
故答案为：取少量上层清液，滴入BaCl₂溶液，若产生沉淀，则SO₄^2-除尽；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，发生反应：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，对纯度产生影响，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大．