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    难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）
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    TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A、在不同温度区域，TaI4的量保持不变
    B、在提纯过程中，I2的量不断减少
    C、该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
    D、在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；
    B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；
    C．化学新平衡常数K=
    生成物浓度系数幂次方
    反应物浓度系数幂次方
    ；
    D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．
    解答： 解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；
    B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；
    C．化学新平衡常数K=
    生成物浓度系数幂次方
    反应物浓度系数幂次方
    ，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；
    D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
     
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶
    干燥
    精盐
    （1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：
     

    A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
    （2）第④步用到的试剂作用是
     
    ；
    （3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是
     
    （填化学式）；
    （4）判断SO42-已除尽的方法是
     
    ；
    （5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）
     
    、
     
    （至少两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
    （1）I的元素符号为
     
    ，K的元素名称为
     
    ，J在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
     
    ，N元素原子的简化电子排布式
     
    ．
    （3）ABGH的原子半径大小顺序是
     
    ；  ABCD的第一电离能大小顺序是
     
    ；
    ABCD的电负性大小顺序是
     
     ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是
     
    ；
    （4）AC32-的中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，微粒的空间构型是
     
    ；BD3中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；分子的空间构型是
     
    ；
    （5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ，AC分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ；
    （6）在L3[J（AB）6]中中心离子是
     
    ，配体是
     
    ，配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（　　）
    A、3.3B、3C、5D、4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　）
    A、50mL1mol/LAlCl3
    B、500mL0.3mol/LFeCl3
    C、1.0L4mol/LNaCl
    D、200mL3mol/LMgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．（填序号）
    A．氯化钠  B．硫酸溶液 C．醋酸   D．氯化银   E．氨气  F．铜   G．氢氧化铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
    B、胆矾不能导电，所以它属于非电解质
    C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
    D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大．A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A和C的氢化物沸点大小关系为
     
    ，原因为
     
    ．
    （2）D与E的原子化热分别为340kJ?mol-1和400kJ?mol-1，则它们的熔点：D
     
     E（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为
     
    ，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （4）基态E原子的外围电子排布式为
     
    ．EO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于
     
    晶体．
    （5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子．

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