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    关于△H的说法不正确的是（　　）
    A、反应的△H 由生成物与反应物的焓值差决定
    B、反应在恒压条件下的热效应为焓变
    C、某些反应的△H 可以通过实验测得
    D、放热反应的焓变取正值
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、△H=生成物能量和-反应物能量和；
    B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热；
    C、有些反应的焓变可以通过实验测得，比如氢气的燃烧热；
    D、放热反应的焓变小于零．
    解答： 解：A、焓变等于生成物总焓与反应物总焓的差值，故A正确；
    B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故B正确；
    C、氢气的燃烧热可以通过实验测得，故C正确；
    D、放热反应的焓变小于零，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了焓变的含义以及焓变与反应热的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期第IA族
    B、第四周期第IA族
    C、第三周期第ⅡA族
    D、第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（　　）
    A、用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B、Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
    C、向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
    D、向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B、将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、制取NaCl晶体时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．
    ②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q
     
    92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
      若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为
     
    ；该温度下，该反应的化学平衡常数为
     
    ．（保留小数点后两位）
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题．
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应
     
    达到平衡（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140溶液 
    220溶液  
    320  
    420无 
    实验1、2研究的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
     
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如1图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
     
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视b：上下移动量气管，使两边液面平齐c：冷却至室温．正确的操作顺序是
     


    ③通过如图2所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500ml 0.5mol/LNaOH 溶液，试回答下列问题：
    （ 1 ）需要称取NaOH固体的质量为
    g
    （ 2 ）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH沿
     
    注入
    中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
     
    和
     
    2～3次，并把每次的洗涤液都转移到
     
    中
    ④继续往
     
     中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用
     
    滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （ 3 ）以下操作会使实际配制的NaOH 溶液的浓度偏低的有
     
    ．
    A  溶解后的烧杯未经洗涤       
    B  定容时水超出刻度线
    C  容量瓶中原来有少量水        
    D  转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该化合物仅含碳、氢两种元素
    B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
    C、无法确定该化合物是否含有氧元素
    D、该化合物中一定不含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验离子的方法及结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
    D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

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