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    0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期第IA族
    B、第四周期第IA族
    C、第三周期第ⅡA族
    D、第四周期第ⅡA族
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：金属与酸反应置换出氢气，金属提供电子，根据氧化还原反应电子转移守恒，计算金属原子失去的电子数．结合金属原子失去形成具有Ar原子的电子层结构的离子，确定金属元素的质子数，进而确定金属元素在元素周期表中的位置．
    解答： 解：氢气的物质的量为
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol；
    令金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：
    0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，
    即金属原子失去1个电子形成金属离子，由于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子．
    所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，
    即该金属为K元素，位于周期表第四周期第ⅠA族．
    故选B．
    点评：考查通过计算推断元素，难度中等，注意从氧化剂、还原剂得失电子的数目关系判断金属元素原子失去电子数目是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物
    C、由X元素形成的单质有的可以导电
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素，B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物．请回答下列问题．
    （1）C元素在元素周期表中的位置是
     
    ；A、B、C的元素符号是：A
     
    ，B
     
    ，C
     

    （2）用电子式表示化合物BC2的形成过程
     
    ．
    （3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸汽，发生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的反应速率为
     
    ．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是
     

    A．增加B单质的量，反应速率加快
    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
    D．2min时，A2C的转化率为80%
    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
    （4）BC与C2在碱性条件下可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置：
     
    ．
    （2）Z的氢化物和W的氢化物反应方程式
     
     现象
     
    ．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （4）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
     
     （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E溶液是无色的．请回答：

    （1）写出E物质的化学式
     
    ．
    （2）写出G→H的化学方程式
     
    ．
    （3）写出B+F→D的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    以下问题均有化学用语回答
    （1）Q单质的电子式为
     
    ．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号回答）
    （2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是
     

    （3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，写出反应的化学方程式
     

    （5）ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入
     
    （填试剂）调节pH=
     
    ，再过滤．已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．
    （6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2═2Z+YO2来冶炼金属Z，生成1mol Z时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物的叙述中，不正确的是（　　）
    A、它难溶于水，但易溶于苯．
    B、它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、与Br2发生取代反应可生成三种一溴代物
    D、一定温度下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A、化合物与电解质属于包含关系
    B、单质与非电解质属于包含关系
    C、溶液与分散系属于并列关系
    D、化合物与碱性氧化物属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于△H的说法不正确的是（　　）
    A、反应的△H 由生成物与反应物的焓值差决定
    B、反应在恒压条件下的热效应为焓变
    C、某些反应的△H 可以通过实验测得
    D、放热反应的焓变取正值

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