Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为含非极性键的共价化合物
• C、由X元素形成的单质有的可以导电
• D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此答题．

解答： 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．W₂Z₂为过氧化钠，为离子化合物，故B错误；
C．X为C，形成的单质由金刚石、石墨、C₆₀等，其中石墨能导电，故C正确；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨碳酸铵、醋酸铵等物质，都含有离子键，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，元素推断是解题的关键．